Metalų sąveikos su vandeniu, rūgštimis ir druskomis dėsningumai
Metalų redukcinės savybės
Metalai, būdami vieninėmis medžiagomis, pasižymi gebėjimu atiduoti elektronus cheminėse reakcijose, t. y., jie veikia kaip reduktoriai. Šios redukcinės savybės nėra vienodos visiems metalams, o jų stiprumą atspindi metalų aktyvumo eilė.
- Metalų redukcinės savybės reiškia jų gebėjimą atiduoti elektronus ir virsti teigiamais jonais.
- Metalų aktyvumo eilėje, judant iš dešinės į kairę, metalų redukcinės savybės stiprėja.
- Metalas, esantis kairiau aktyvumo eilėje, yra stipresnis reduktorius nei dešiniau esantis metalas.
Metalų gebėjimas atiduoti elektronus yra pagrindinė jų cheminė savybė, lemianti reakcijų eigą ir produktus, o aktyvumo eilė leidžia numatyti šių reakcijų intensyvumą ir galimybę.
