Vario gavimas elektrolizės būdu
Mokymosi sesijos konfliktas
Kitame įrenginyje jau vyksta aktyvi mokymosi sesija. Užbaik ją kitame įrenginyje ir tada galėsi tęsti mokymąsi šiame.
Natrio chlorido lydalo elektrolizė
Veikiant išlydytą natrio chloridą (NaCl) elektros srove, jis skyla į natrio metalą ir chloro dujas. Tai būdas gauti reaktyvius metalus.
- Išlydyto \(NaCl\) elektrolizė gamina natrio metalą (\(Na\)) ir chloro dujas (\(Cl_2\)).
- Prie anodo (\(+\)) vyksta oksidacija: \(2Cl^- - 2e^- \to Cl_2\).
- Prie katodo (\(-\)) vyksta redukcija: \(Na^+ + e^- \to Na\).
- Bendra lygtis: \(2NaCl(l) \to 2Na(k) + Cl_2(d)\).
Šis procesas demonstruoja, kaip elektros energija gali inicijuoti cheminius pokyčius išlydytose druskose, išgaunant cheminius elementus.
Susiję šaltiniai
Susiję šaltiniai
Anodas
Anodas yra teigiamas elektroninės lempos elektrodas, kuris surenka iš katodo išspinduliuotus elektronus.
Cheminis elementas
Cheminis elementas yra medžiaga, sudaryta iš vienos rūšies atomų, kurie skiriasi protonų skaičiumi branduolyje.
Chloras
Cheminis elementas, žymimas Cl. Tai yra aštraus kvapo, gelsvai žalios, nuodingos dujos, naudojamos vandens dezinfekcijai.
Elektrolizė
Elektrolizė – procesas, kurio metu, leidžiant elektros srovę per elektrolitą, vyksta cheminės reakcijos, skaidančios medžiagas į sudedamąsias dalis.
Elektros energija
Elektros energija yra energijos forma, atsirandanti dėl elektringųjų dalelių, tokių kaip elektronai, judėjimo ar kaupimosi.
Katodas
Katodas yra neigiamas elektroninės lempos elektrodas, kuris įkaitintas skleidžia elektronus. Šis procesas vadinamas termoelektronine emisija.
Natrio chloridas
Natrio chloridas – cheminis junginys, sudarytas iš natrio ir chloro atomų, susijungusių joniniu ryšiu. Geriau žinomas kaip valgomoji druska. Jo cheminė formulė yra NaCl.
Natris
Cheminis elementas, šarminis metalas, randamas druskoje.
Oksidacijos-redukcijos reakcija
Oksidacijos-redukcijos reakcijos yra cheminių reakcijų tipas, kuriame vyksta elektronų perėjimas tarp reagentų. Šis elektronų perėjimas sukelia vieno reagento oksidacijos laipsnio padidėjimą (oksidacija), o kito – sumažėjimą (redukcija).